Sloučeniny

Obvykle je hliník trivalentní. Při zvýšených teplotách bylo však připraveno několik plynných monovalentních a bivalentních sloučenin (AlCl, Al2O, AlO). V hliníku je konfigurace tří vnějších elektronů taková, že v několika sloučeninách (např. krystalický fluorid hliníku [AlF3] a chlorid hliníku [AlCl3]) holý iont, Al3+Je známo, že vzniká ztrátou těchto elektronů. Energie potřebná k vytvoření Al3+Ionty jsou však velmi vysoké a ve většině případů je energeticky výhodnější, aby atom hliníku tvořil kovalentní sloučeniny hybridizací sp2, jako to dělá bór. Al3+iont může být stabilizován hydratací a oktaedrální iont [Al(H2O)6]3+vyskytuje se jak ve vodném roztoku, tak v několika solích.

Řada hliníkových sloučenin má důležité průmyslové aplikace. Hliník, který se v přírodě vyskytuje jako korund, se také komerčně připravuje ve velkém množství pro použití při výrobě hliníkového kovu a výrobě izolátorů, zapalovacích svíček a různých dalších výrobků. Při ohřevu vytváří hliník porézní strukturu, která mu umožňuje adsorbovat vodní páru. Tato forma oxidu hlinitého, komerčně známého jako aktivovaný hlinitý, se používá pro sušení plynů a některých kapalin. Slouží také jako nosič pro katalyzátory různých chemických reakcí.

Anodický oxid hlinitý (AAO), typicky vyrobený elektrochemickou oxidací hliníku, je nanostrukturovaný hliník-materiál na bázi s velmi unikátní strukturou. AAO obsahuje válcové póry, které poskytují různé použití. Jedná se o tepelně a mechanicky stabilní sloučeninu, zároveň je opticky transparentní a elektrický izolátor. Velikost pórů a tloušťka AAO lze snadno přizpůsobit určitým aplikacím, včetně působení jako šablona pro syntetizaci materiálů do nanotrubek a nanotyčí.

Další hlavní sloučeninou je síran hlinitý, bezbarvá sůl získaná působením kyseliny sírové na hydratovaný oxid hlinitý. Obchodní forma je hydratovaná krystalická pevná látka s chemickým vzorcem Al2(SO4)3. Je široce používána při výrobě papíru jako pojivo pro barviva a jako povrchové plnivo. Síran hlinitý se kombinuje se sírany univalentních kovů a tvoří hydratované dvojité sulfáty nazývané hliníky. Hliníky, dvojité soli vzorce MAl(SO4)2 ·12H2O (kdyže M je jednotlivě nabitý kationt, jako je K+obsahují také Al3+ionty; M může být kationt sodíku, draslíku, rubidia, cesia, amonia nebo thalia, a hliník může být replace d řadou jiných M3+iontyNapříklad galium, indium, titan, vanad, chrom, mangan, železo nebo kobalt. Nejdůležitější z těchto solí je síran draselný hlinitý, známý také jako hlin draselný nebo hlin draselný. Tito absolventi mají mnoho aplikací, zejména při výrobě léků, textilií a barev.Reakce plynného chloru s roztaveným hliníkovým kovem produkuje chlorid hliníkový; druhý je nejčastěji používaný katalyzátor ve Friedelu

Reakce řemesel-tj. syntetické organické reakce podílející se na přípravcích široké škály sloučenin, včetně aromatických ketonů a antrochinonu a jeho derivátů. Hydratovaný chlorid hlinitý, běžně známý jako chlorhydrát hlinitý, AlCl3 ∙ H2O se používá jako lokální antiperspirant nebo tělový deodorant, který působí zúžením pórů. Jedná se o jednu z několika hliníkových solí používaných v kosmetickém průmyslu.Hydroxid hlinitý, Al(OH)3, se používá k voděodolnosti tkanin a k výrobě řady dalších sloučenin hliníku, včetně solí nazývaných hliníkové látky, které obsahují AlO − Dvě skupiny. S vodíkem tvoří hliník hydrid hliníku, AlH3, polymerní pevná látka, ze které jsou odvozeny tetrohydrohlináty (důležité redukční činidla). Hydrid hlinitý lithium (LiAlH4), vytvořený reakcí chloridu hlinitého s hydridem lithium, je široce používán v organické chemiinapř. redukce aldehydů a ketonů na primární a sekundární alkoholy.

② ②